Questões sobre Enem de Química são essenciais para a preparação dos estudantes. Elas abordam conceitos teóricos e práticos que ajudam na compreensão da disciplina.
Resolver questões de química exige prática e raciocínio lógico. Os estudantes devem estar preparados para aplicar teorias em diferentes contextos.
Questões sobre Enem de Química
Resolução Detalhada:
Para encontrar a nova concentração após a diluição, usamos a fórmula de diluição: C₁V₁ = C₂V₂.
Vamos considerar:
C₁ = 0,1 mol/L; V₁ = 100 mL (0,1 L);
V₂ = 100 mL + 250 mL = 350 mL (0,35 L).
Substituindo:**
0,1 × 0,1 = C₂ × 0,35;
C₂ = 0,1 × 0,1 / 0,35;
C₂ ≈ 0,0286 mol/L.
Assim, a nova concentração é aproximadamente 0,02 mol/L.
Resolução Detalhada:
O ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio reagem na razão 1:2, logo:
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
Nesse caso, com 50 mL de H₂SO₄ 1 mol/L e 50 mL de NaOH 1 mol/L, teremos a neutralização completa entre o ácido e a base. Por tanto, o restante será composto de Na⁺ e SO₄²⁻.
Resolução Detalhada:
O ácido acético (CH₃COOH) é um ácido fraco frequentemente utilizado como exemplo em laboratórios. A presença de CH₃COO⁻ em solução pode dar uma coloração rosa ao indicador em determinadas condições, um sinal de pH ácido.
Resolução Detalhada:
A temperatura de ebulição da água é determinada pela pressão atmosférica. Ao se subir em altitude, a pressão reduz, implicando em uma menor temperatura de ebulição. Assim, a água ferve a uma temperatura menor que 100 °C.
Resolução Detalhada:
A reação ocorre na proporção de 1:1, o que significa que 1 mol de Mg gera 1 mol de H₂. Assim, se utilizando 0,5 mol de Mg, ao aplicar a relação, o volume de hidrogênio gasoso seria:
V = n × 22,4 L/mol, assim, V = 0,5 mol × 22,4 L/mol ≈ 11,2 L.
Resolução Detalhada:
Quando o NaCl é adicionado à água, as moléculas de água, que possuem uma parte positiva e outra negativa, interagem com os íons. Devido às forças de atração entre o Na⁺ e a parte negativa da água e Cl⁻ com a parte positiva da água, os íons são separados e hidratados.
Resolução Detalhada:
Dada a equação de gases ideais PV = nRT, onde:
P = 1 atm; n = 3,0 mol; R = 0,0821 atm·L/mol·K; T = 300 K;
Substituindo os valores:
V = nRT/P = (3,0 mol)(0,0821 atm·L/mol·K)(300 K) / (1 atm) = 74,7 L.
Resolução Detalhada:
O NaCl funde em temperaturas superiores a 801 °C, transformando-se de um sólido para um líquido, seguindo a questão proposta do aquecimento na panela.
Resolução Detalhada:
O metano (CH₄) é um hidrocarboneto simples que, ao ser queimado, libera energia, água e dióxido de carbono, sendo uma reação clássica de combustão.
Resolução Detalhada:
Dada a concentração de HCl (0,01 mol/L):
pH = -log[0,01] = -log[10⁻²] = 2, concluindo que o pH da solução é 2.